tuliskan rumus lewis/strktur lewis dari unsur [tex]tuliskan \: rumusl \: lewis \: struktur \: lewis \: dari \: unsur {}^{6} c[/tex]
1. tuliskan rumus lewis/strktur lewis dari unsur [tex]tuliskan \: rumusl \: lewis \: struktur \: lewis \: dari \: unsur {}^{6} c[/tex]
Jawaban:
Konfigurasi elektron dari begin mathsize 14px style O presubscript 8 end style adalah begin mathsize 14px style 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 4 end style
Elektron valensi sebanyak 6
Maka atom ini akan stabil dengan cara membentuk ion begin mathsize 14px style O to the power of 2 minus sign end style
2. Bantu Jawab!1. Vous n'ĆŖtes pas la beautĆ©.2. Lewis ne travaille plus au bureau de Nazlund.3. Nicolle ne peut pas parler franƧais.4. Je n’habite pas Ć IndonĆ©sie.Perintah:- Ubahlah empat soal diatas menjadi kalimat bentuk Positif!
Forme affirmative
1. Vous ĆŖtes la beautĆ©.
2. Lewis travailleencore au bureau de Nazlund.
3. Nicolle peut parler franƧais.
4. J'habite Ć IndonĆ©sie.
ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼
PrƩfaceLa phrase positive atau la formeaffirmative adalah bentuk kalimat pernyataan positif.
Struktur kalimat positif dalam bahasa Perancis umumnya adalah:
GNS + verbe conjuguƩ
Sedangkan struktur kalimat negatif (forme nƩgative) umumnya adalah:
GNS + ne/n' + verbe conjuguƩ + pas
Par exemple ...
(+) Je sais. ～ Saya tahu.
(-) Je ne sais pas. ～ Saya tidak tahu.
ne ... pas = tidak/bukanne ... plus = tidak lagi (lawan encore = masih)ne ... jamais = tidak pernah (lawan toujours = selalu atau souvent = sering)ne ... rien = tidak apapunne ... ni ... ni ... / ni ... ni ... ne = tidak ... ataupun ...Par exemple ...
Je ne parle pas franƧais. ～ Saya tidak berbicara bahasa Perancis.Je ne parle plus franƧais. ～ Saya tidak berbicara bahasa Perancis lagi.Je ne parle jamais franƧais. ～ Saya tidak pernah berbicara bahasa Perancis.Je ne parle ni franƧais ni anglais. ～ Saya tidak berbicara bahasa Perancis ataupun Inggris.Je ne regrette rien. ～ Aku tidak menyesali apapun.Ni John ni Mary ne parlent franƧais. ～ Baik John maupun Mary tidak berbicara bahasa Perancis.ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼
ExplicationJadi, untuk membentuk kalimat positif dari kalimat negatif, cukup hilangkanne/n' dan pas.
Untuk no 2, ne ... plus adalah negatif dari kalimat yang menggunakan adverbe encore.
ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼
Pelajari lebih lanjut:https://brainly.co.id/tugas/40726643https://brainly.co.id/tugas/42307684ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼ć¼
DƩtailsMatiƩre : FranƧais
CatƩgorie : Grammaire - forme nƩgative
Niveau: ElƩmentaire (A1)
Code: 17
Mots-clƩs: ne .... pas, ne ... plus, forme affirmative, positive
3. lambangakan struktur lewis dari atom Mg, lambangkan struktur lewis dari Ca, lambangkan struktur lewis dari Ar, lambangakan struktur lewis dari O.
jawaban terlampir yaa
semoga membantu
4. apakah yang dimaksud struktur lewis ? Gambarkan struktur lewis dari unsur S
Struktur lewis adalah susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot).
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]
[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?
Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :
1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron
2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron
Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
[tex]\mathbf{Struktur~Lewis }[/tex]
Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.
Contoh :
Struktur lewis dari unsur S
₁₆S = 2. 8. 6
elektron valensi = 6
xx
xx S xx
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Pengertian aturan duplet dan oktet https://brainly.co.id/tugas/4362336 , https://brainly.co.id/tugas/18563136Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/4328719, https://brainly.co.id/tugas/18714277 , https://brainly.co.id/tugas/8261546, https://brainly.co.id/tugas/6117980Struktur lewis https://brainly.co.id/tugas/18112003 , https://brainly.co.id/tugas/19297539Pengertian ikatan kovalen https://brainly.co.id/tugas/1423974
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Struktur Lewis
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.2
Kata kunci : kestabilan unsur, struktur lewis, elektron valensi, elektron, dot
5. struktur lewis NH3 cara mengambar struktur lewis
Jawaban:
Ikatan Kimia
Pertama.. Harusnya itu 7N , jadi 2,5 ya. jadi elektron valensi N itu 5 , sorry salah tulis. cari dlu elektron valensi dr N dan H , lalu kita "rekayasa" sehingga mendapat oktet pada N dan duplet pada H. Jawaban di gambar ya:)
Penjelasan:
6. Tulislah struktur Lewis bagi molekul NO2?apakah yang anda dapatkan dari struktur Lewis tersebut. Mengapa hal demikian dapat terjadi?
Yang saya dapatkan yaitu adanya ikatan kovalen rangkap tunggal dan ganda dari spesi Oksigen kanan dan kiri. Juga 1 elektron dari nitrogen berpindah ke sisi Oksigen sebelah kanan. Hal itu terjadi untuk memenuhi kaidah oktet oksigen sebelah kanan.
7. Apa yang dimaksud denganasam lewisApa yang dimaksud dengan basa lewis
Jawaban:
asam lewis.
asamlewisadalahspesiyangdapatbertindaksebagaiaseptorelektronbebas.
basa lewis.
basa lewis adalah spesi yang dapat bertindak sebagai seorang donor pasangan elektron bebas.
maap yaa kak klo salah ;)
8. Apa yang dimaksud denganasam lewisApa yang dimaksud dengan basa lewis
Jawaban:
Apa yang dimaksud dengan
asam lewis?
spesies kimia yang mengandung orbital kosong yang mampu menerima pasangan elektron dari basa Lewis untuk membentuk adisi Lewis.
Apa yang dimaksud dengan basa lewis?
setiap spesies yang memiliki orbital berisi yang mengandung pasangan elektron yang tidak terlibat dalam ikatan tetapi dapat membentuk ikatan datif dengan asam Lewis untuk membentuk adisi Lewis.
9. Rata-rata dari tinggi badan Lewis dan Lionel adalah 175 cm. Lewis 30 cm lebih tinggi dari pada Lionel. Maka tinggi badan Lewis adalah … cm. *
Jawaban:
140
Penjelasan dengan langkah-langkah:
[tex]175 \times 2 = 250 \\250 - 30 = 220 \\ 220 \div 2 = 110 \\ 110 + 30 = 140[/tex]
jadi tinggi badan Lewis adalah 140
semoga bermanfaat
10. apa itu struktur lewis
struktur diagram yang menunjukkan ikatan-ikatan antar atom dalam suatu molekul seperti ikatan kovalen
Struktur Lewis adalah diagram yang menunjukkan ikatan-ikatan antar atom dalam suatu molekul Struktur Lewis digunakan untuk menggambarkan ikatan kovalen dan ikatan kovalen kordinasi
11. apakah yang dimaksud dengan struktur Lewis? bagaimanakah pembentukan ikatan MgCl2 dengan menggunakan lambang Lewis?
Jawaban:
1. Struktur lewis adalah lambang yang dinyatakan dengan menuliskan lambang atom dikelilingi sejumlah titik atau garis untuk menyatakan elektron valensi.
2. Gambar struktur lewis ada pada gambar
Kenapa pada gambar kesatu struktur lewisnya salah?
karena dalam pembentukan senyawa ionik sederhana seperti MgCl2 atau NaCl, elektron sepenuhnya ditransfer dari atom logam ke atom nonlogam. Pada gambar struktur lewis ke satu di atas menunjukan elektron digunakan secara bersama
#Semogamembantu:)
12. Apa perbedaan simbol lewis dan struktur lewis beserta contohnya?
Struktur lewis merupakan diagram yang menggambarkan susunan atom, elektron dan pola ikatan kimia dalam suatu senyawa kimia. elektron dan ikatan dalam struktur lewis digambarkan dengan lambang lewis. garis antara 2 atom berdekatan menunjukkan ikatan yang terbentuk. ikatan kimia juga dapat digambarkan dengan elektron yang saling berdekatan. elektron dapat disimbolkan dengan titik atau x. Berikut ini adalah struktur lewis NaCl
. .
Na - Cl :
. .
NaCl adalah senyawa ion dimana Na memberikan 1 elektronnya kepada Cl sehingga terbentuk ikatan ion antara Na+ dan Cl- yang dilambangkan dengan 1 garis.
PembahasanTuhan menciptakan berbagai macam unsur di alam. Sebagian dari unsur-unsur tersebut tersedia di alam dalam bentuk stabil dan sebagian yang lain dalam kondisi tidak stabil. unsur-unsur golongan gas mulia tersedia dalam kondisi stabil, yaitu memiliki konfigirasi elektron penuh memenuhi aturan duplet (2 elektron valensi) dan aturan oktet (8 elektron valensi).
Unsur-unsur yang tercipta dalam kondisi tidak stabil akan berusaha menstabilkan diri sehingga memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia yaitu dengan cara membentuk ikatan satu sama lain. Pembentukan senyawa melibatkan 2 jenis ikatan utama yaitu:
Ikatan ion merupakan ikatan yang terbentuk antara atom-atom dengan cara serah terima elektron. Atom dari unsur logam cenderung melepas elektron valensi membentuk ion positif (kation) dan atom-atom dari unsur non logam cenderug menangkap elektron membentuk ion negatif (anion). Natrium klorida (NaCl) merupakan contoh senyawa yang terbentuk dengan ikatan ion dimana Na+ sebagai kation dan Cl- sebagai anion.Ikatan kovalen merupakan ikatan antar atom yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama elektron valensi oleh aton-atom penyusunnya. Air (H2O) merupakan senyawa yang terbentuk dengan ikatan kovalen dimana masing-masing atom H dan O melibatkan 1 elektron dalam pembentukan senyawa tersebut.Ikatan logam merupakan ikatan yang terbentuk oleh atom-atom logam yang menggunakan secara bersama-sama elektron valensinya. Logam besi, seng dan perak memiliki ikatan logam. Ikatan logam dijelaskan dengan menggunakan teori lautan elektron yang menyatakan bahwa elektron valensi dari atom-atom logam dapat bergerak bebas dalam strukturnya sehingga membentuk awan elektron yang menyelimuti ion positif logam.
Senyawa kimia yang terbentuk berdasarkan ikatan kimia memiliki geometri molekul sebagai berikut :
Linear, atom-atom terhubung membentuk satu garis lurus dengan sudut ikatan 180. Contoh Karbon dioksda (CO2).Trigonal planar, molekul berbentuk segitiga sama sisi dengan sudut ikatan 120. Contohnya adalah molekul BF3Bengkok, molekul memiliki sudut ikatan tidak sama dengan 180 misalnya molekul air (H2O).Tetrahedral molekul memiliki empat sisi muka dengan sudut ikatan 109. contohnya adalah CH4.Oktahedral, molekul memiliki delapan sisi muka dengan sudut ikatan 90. Contohnya adalah SF6 .Piramida, molekul memiliki bentuk menyerupai piramida. Contohnya adalah molekul NH3.Gaya antar molekul merupakan gaya tarik-menarik antar molekul yang saling berdekatan. Gaya antar molekul ini berbeda dengan ikatan kimia. Terdapat tiga macam gaya antar molekul, yaitu:
Gaya Van der Waals adalah gaya tarik antar dipol pada molekul polar. Molekul polar memiliki ujung-ujung yang muatannya berlawanan. Ketika dikumpulkan, maka molekul polar akan mengatur dirinya sedemikian rupa hingga ujung yang bermuatan positif akan berdekatan dengan ujung yang bermuata negatif dari molekul lain.Ikatan Hidrogen adalah ikatan yang terjadi antara atom hidrogen pada satu molekul dengan atom nitrogen (N), oksigen (O), atu fluor (F) pada molekul yang lain. Gaya tarik dipol yang kuat terjadi antara molekul-molekul tersebut. Gaya tarik antar molekul yang terjadi memiliki kekuatan 5 sampai 10% dari ikatan kovalen.Gaya London merupakan gaya antar dipol sesaat pada molekul non polar. Seperti kita ketahui molekul non polar seharusnya tidak mempunyai kutub/polar (sesuai dengan namanya). Namun, karena adanya pergerakan elektron mengelilingi atom/molekul, maka ada saat-saat tertentu dimana elektron akan terkonsentrasi di salah satu ujung molekul, sedang di ujung yang lain elektronnya “kosong”. Hal ini membuat molekul tersebut “tiba-tiba” memiliki dipol, yang disebut dipol sesaat. Munculnya dipol ini akan menginduksi dipol tetangga disebelahnya. Ketika elektron bergerak lagi, dipol ini akan hilang kembali.Pelajari lebih lanjutIkatan kovalen di link brainly.co.id/tugas/8857120Ikatan Hidrogen di link brainly.co.id/tugas/6859880Ikatan Ion di link brainly.co.id/tugas/7340601Detail TambahanKelas : X SMA
mapel : Kimia
Materi : Ikatan Kimia
kode : 10.7.4
Kata Kunci : Ikatan ion, ikatan kovalen, elektron valensi, konfigurasi elektron
13. contoh soal rumus lewis ( struktur lewis)
buatlah struktur lewis dari unsur N dengan nomer atom 7
konfigurasi = 2.5
struktur lewisnyaBuatlah struktur lewis dari CCl₄
jawab :
C elektron valensi 4
Cl elektron valensi 7
struktur lewis lihat di gambar
14. tentukan sebagai asam lewis dan basa lewis dari a.CO2 b.H2O dan c.BCL3
asam lewis adalah senyawa yang menangkap elektron seperti BCl3, dan CO2
basa lewis adalah senyawa yang melepas elektron yang ditandai adanya pasangan elektron bebas (PEB) seperti H2O
15. Rata-rata dari tinggi badan Lewis dan Lionel adalah 175 cm. Lewis 30 cm lebih tinggi dari pada Lionel. Maka tinggi badan Lewis adalah
Jawab:
190 cm
Penjelasan dengan langkah-langkah:
1. Rumus Rata2 = (semua data dijumlah) / (jumlah data)
Jadi (semua data dijumlah) = Rata2 x jumlah data
= 175 x 2
= 350 cm
2. "Lewis 30 cm lebih tinggi dari pada Lionel." => 350 - 30 = Tinggi Lionel x
= (350 - 30) / 2
= 320 / 2
= 160 cm (Lionel)
3. Mencari tinggi Lewis.
"Lewis 30 cm lebih tinggi dari pada Lionel." = 160 + 30
= 160 + 30
= 190 cm (Lewis) <= Jwb akhir
16. Tuliskan rumus lewis dan struktur lewis a.scl4b.CO2c.PCL5d.ch3cle.XlO3
Terlampir. maaf untuk option d & e dikarena kekurang mengertiin saya untuk 3 unsur.
Terima Kasih.
17. Rumus lewis adalah?.....
Jawaban+Penjelasan:
Struktur lewis atau sering disebut rumus lewis adalah suatu pola atau diagram yang menggambarkan jumlah elektron valensi dari atom-atom yang akan membentuk ikatan kimia. Struktur lewis ini berbentuk titik, silang atau bulatan-bulatan yang mengelilingi lambang atomnya, baik atom tunggal maupun atom-atom yang berikatan.
Jawaban:
Struktur Lewis adalah diagram yang menunjukkan ikatan antara atom-atom suatu molekul dengan pasangan elektron sunyi yang mungkin ada dalam molekul. Struktur Lewis dapat digambar untuk setiap molekul berikatan kovalen, serta senyawa koordinasi. Struktur Lewis dinamai menurut Gilbert N.
18. apa yang dimaksud asam basa menurut lewis,reaksi asam dan basa menurut lewis?
Jawaban:
Asam Lewis : spesies (atom, ion, tau molekul) yang merupakan aseptor/penerima pasangan-elektron
Basa Lewis : spesies (atom, ion, tau molekul) yang merupakan donor pasangan-elektron (memiliki pasangan-elektron yang dapat didonorkan)
Contoh:
Reaksi antara
NH3 + BF4 -> NH3BF4
Molekul NH3 memili pasangan-elektron yang dapat didonorkan ke molekul BF3, jd NH3 adalah Basa Lewis
Molekul BF4 menerima sumbangan pasangan-elektron dari NH3, jd BF4 adalah Asam Lewis
19. apa yang dimaksud asam super lewis, asam super bronsted lewis, dan asam super konjugasi bronsted lewis?
asam Lewis adalah suatu senyawa yang mampu menerima pasangan elektron dari senyawa lain, atau akseptor pasangan elektron.
Bronsted Lewis, suatu asam adalah spesi yang memberikan (donor) proton, sedangkan basa adalah yang bertindak sebagai penerima (akseptor) proton dalam suatu reaksi transfer proton.
Asam Konjugasi merupakan Asam yang terbentuk dari basa yang telah menerima proton dan Basa Konjugasi adalah basa yang terbentuk dari asam yang telah melepas proton.
20. jelaskan perbedaan asam basah menurut lewis .bronse lewis
asam menurut lewis spesi yang menerima elektron
sdngkn basa memberi elektron
Post a Comment